ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

Phần hoá hữu cơ luôn là phần gây trở ngại nhất cho các em trong câu hỏi hiểu và ghi nhớ loài kiến thức. Chính vì như thế Kiến Guru đang biên soạn bài bác Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ một giải pháp đầy đủ, dễ nhớ duy nhất về hiđrocacbon để cung cấp các em.

Bạn đang xem: Đại cương hóa hữu cơ

I. Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ: Đại cương cứng hoá hữu cơ

1. Đặc điểm, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp chất hữu cơ là hợp hóa học của cacbon trừ những hợp chất dễ dàng và đơn giản như CO, CO2, những muối cacbonat, các hợp chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải gồm cacbon, thường có hiđro, hay chạm chán oxi và nitơ, tiếp đến đến các halogen, lưu lại huỳnh, photpho...

+ liên kết hoá học nhà yếu: cùng hoá trị.

+ Dễ cất cánh hơi, hèn bền nhiệt, dễ dàng cháy hơn những hợp chất vô cơ.

+ những phản ứng thường diễn ra chậm và không hoàn toàn, không theo một hướng độc nhất định.

+ số lượng các hợp chất hữu cơ khoảng 10 triệu chất, so với những chất vô cơ chỉ có tầm khoảng 100.000 chất.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ có links đơn)

hiđrocacbon không no (có cả link đơn và những liên kết đôi, ba)

hiđrocacbon thơm (trong phân tử bao gồm vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần thành phần và phương pháp phân tử:

+ Công thức tổng thể (CTTQ): cho thấy thành phần định tính các nguyên tố.

Ví dụ: CxHyOz cho thấy thêm chất hữu cơ đó đến chứa bố nguyên tố C, H và O.

+ Công thức đơn giản và dễ dàng nhất (CTĐGN): cho thấy tỷ lệ về con số các nguyên tử trong phân tử.

Ví dụ: CH2O tức là trong phân tử, tỉ lệ thành phần C : H : O = 1: 2 :1.

+ bí quyết phân tử (CTPT): cho biết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

Ví dụ: cùng với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n lúc n = 2 ta tất cả C2H4O2.

Để xác minh được cách làm phân tử cần phải biết thành phần những nguyên tố và khối lượng mol phân tử của nó.

- phân tích định tính với định lượng những nguyên tố:

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- Xác định cân nặng mol phân tử:

+ nhờ vào tỉ khối so với bầu không khí hoặc đối với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ những chất khó, hoặc không bay hơi: khẳng định bằng phương pháp nghiệm lạnh hay nghiệm sôi.

2. Kết cấu phân tử hợp hóa học hữu cơ

- bí quyết cấu tạo:

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

- Thuyết cấu tạo hoá học:

+ vào phân tử hóa học hữu cơ, những nguyên tử link với nhau theo đúng hoá trị với theo một thứ tự nhất định. Lắp thêm tự links đó được gọi là cấu trúc hoá học.

Sự biến hóa thứ từ bỏ tự links đó sẽ tạo nên ra hóa học mới.

+ trong phân tử chất hữu cơ, cacbon tất cả hoá trị 4. Hầu hết nguyên tử cacbon kết phù hợp với các nguyên tử của những nguyên tố và kết hợp trực tiếp cùng với nhau chế tác thành mọi mạch cacbon không giống nhau (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính chất của các chất dựa vào vào yếu tắc phân tử (bản hóa học và con số các nguyên tử) và kết cấu hoá học tập (thứ tự liên kết của các nguyên tử).

3. Đồng đẳng cùng đồng phân

- Đồng đẳng: những chất có đặc điểm hoá học tựa như nhau mà lại hơn yếu nhau một hoặc những nhóm -CH2.

Ví dụ: metan CH4, etan C2H6, propan C3H8 là các chất đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: các chất có cùng cách làm phân tử cơ mà khác về cấu tạo hoá học.

Ví dụ: Cùng bí quyết là C2H6O, tất cả 2 công thức kết cấu là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) cùng CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Link hoá học tập trong hợp hóa học hữu cơ

- những chất hữu cơ hoàn toàn có thể có các liên kết đơn, link đôi hay links ba.

- liên kết hiđro là loại link yếu, tạo cho giữa nguyên tử hiđro linh động và nguyên tử có độ âm điện cao. Loại liên kết này ảnh hưởng lớn mang đến độ rã trong nước, đến ánh sáng sôi, ánh sáng nóng chảy của nhiều chất.

5. Bội nghịch ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là rất nhiều hợp hóa học hữu cơ có hai nguyên tố là cacbon và hiđro.

1. Ankan:

- dãy đồng đẳng ankan (parafin): công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ tất cả đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được 1 đồng phân mạch thẳng.

+ sút 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng để gắn C vào nhánh. Lúc số C làm nhánh bằng số C mạch thiết yếu thì dừng.

+ Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.

- phương pháp tính nhanh: 3

- điện thoại tư vấn tên:

+ lựa chọn mạch chính: là mạch dài nhất, các nhánh nhất.

+ Đánh số: tự phía C ngay sát nhánh nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – thương hiệu nhánh + tên mạch bao gồm + an.

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- tính chất vật lí:

+ nhẹ hơn nước, đa số không tan trong nước, tan các trong dung môi hữu cơ.

+ C1 → C4 là khí, các ankan tiếp sau là lỏng, C18 trở đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ gồm những liên kết đơn.

- đặc thù hoá học:

+ bội nghịch ứng đặc trưng của ankan là phản ứng thế.

Nguyên tử C trong ankan bị sửa chữa bởi yếu tắc halogen khi thắp sáng hoặc đun nóng với ưu tiên núm vào H sinh hoạt C bậc cao.

+ bội nghịch ứng tách: Dưới ánh sáng và xúc tác ham mê hợp, ankan bao gồm phân tử khối bé dại bị bóc thành các anken tương ứng.

Xem thêm: Mặt Nạ Ha Có Tốt Không - Thực Hư Câu Chuyện Ha Maycreate Mask Có Tốt Không

+ bội phản ứng đốt cháy:

+ trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn dầu mỏ, ta chiếm được ankan.

- Ứng dụng:

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

2. Anken:

- hàng đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken có đồng phân cấu trúc (mạch C và vị trí nối đôi) cùng đồng phân hình học.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng nhằm đặt links đôi. Ta được những đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và nối đôi, đánh giá hoá trị C. Lúc số C làm cho nhánh ngay số C mạch thiết yếu thì dừng.

Điền H để sở hữu đồng phân trả chỉnh.

Khi 2 nhóm vậy của nguyên tử C sở hữu nối đôi khác biệt thì sẽ xuất hiện đồng phân hình học. Nếu các nhóm cố kỉnh ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) có phân tử khối to hơn nằm về cùng một bên với nối đôi đang là dạng cis, khác phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ lựa chọn mạch chính: là mạch dài nhất, cất nối đôi, những nhánh nhất.

+ Đánh số: từ phía gần nối đôi nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu – số chỉ địa chỉ nối song – en.

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Phân tử gồm một liên kết đôi, trong những số đó có một link π và một links σ.

- tính chất vật lí:

+ nhẹ hơn nước, ko tan trong nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn.

+ khi M tăng, ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng dần.

- đặc điểm hoá học tập của anken:

+ bội phản ứng đặc là phản nghịch ứng cộng (vì có liên kết π kém bền, dễ bị phá huỷ):

Anken cùng H2 hiện ra ankan tương ứng; cộng với halogen tuyệt hợp chất halogen có mặt dẫn xuất halogen; cùng với nước hình thành ancol tương ứng.

Quy tắc Macconhicop: Khi cùng hợp hóa học không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã nhập vào C bậc thấp, còn X ưu tiên tích hợp C bậc cao.

+ bội nghịch ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, trong phân tử bao gồm 2 nối đôi.

- cách làm tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien có 2 nối đôi liên tục nhau, ankađien có 2 nối đôi bí quyết một nối solo (ankađien liên hợp, áp dụng nhiều nhất), ankađien tất cả 2 nối đôi cách nhau nhiều nối đôi....

- đặc điểm hoá học: Ankađien có tính chất hoá học tựa như anken.

4. Ankin:

Ankin là rất nhiều hiđrocacbon mạch hở, vào phân tử cất một nối ba.

- bí quyết tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C cùng đồng phân vị trí nối ba, không có đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C nhằm đặt liên kết ba. Ta được đồng phân mạch thẳng.

+ giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh với nối ba, kiểm tra hoá trị C. Lúc số C có tác dụng nhánh thông qua số C mạch chủ yếu thì dừng.

+ Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

- Danh pháp:

Gọi tên:

+ lựa chọn mạch chính: là mạch dài nhất, đựng nối ba, các nhánh nhất.

+ Đánh số: trường đoản cú phía gần nối bố nhất.

+ Tên: Số chỉ địa chỉ nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch thiết yếu – số chỉ địa chỉ nối ba – in.

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- thương hiệu thông thường:

- đặc thù hoá học: Ankin tham gia phản ứng cộng, trùng vừa lòng và các ank-1-in gia nhập phản ứng thế.

- Ứng dụng:

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

5. Hàng đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là gần như hiđrocacbon thơm, vào phân tử chứa một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen gồm đồng phân về vị trí nhóm ankyl bên trên vòng và cấu trúc mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch chính.

+ 6 địa chỉ C trên vòng chính là 6 vị trí để gắn nhánh.

+ giả dụ số C của nhánh từ 3 trở lên sẽ sở hữu đồng phân cấu trúc mạch C của nhánh.

- tên gọi: Tên team ankyl + benzen.

+ Đánh số sao để cho chỉ số nhánh bé dại nhất.

+ giả dụ 2 team thế ở phần 1,2 cùng với nhau, ta call là ortho- (o-).

+ nếu 2 nhóm thế ở vị trí 1,3 với nhau, ta hotline là meta- (m-).

+ ví như 2 team thế ở chỗ 1,4 cùng với nhau, ta call là para- (p-).

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo thời gian vững vì bao gồm 3 links đơn đan xen 3 link đôi.

- đặc điểm hoá học:

- Ứng dụng:

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ về hiđrocacbon bên trên đây để giúp đỡ các em nắm rõ kiến thức hoá hữu cơ và sẵn sàng tốt để học hầu như chương tiếp theo.